土壤碱度的测定实验报告(土壤PH值的测定实验报告)
1. 土壤碱度的测定实验报告
小苏打不能解决土壤板结。
盆土板结解决办法：先将盆土松动，一天不浇水，第二天将干肥(粉末)匀撒在盆土的表面上(菜饼粉、豆饼粉、家禽粪粉均可)。大号盆撒入约15至20克，中号盆约15克左右，小号盆约10克左右，总之撒入量以略见到盆土为度，不可太厚，以免肥量过大发出热量烧死花木。撒入后用喷水壶向盆内喷水一次，让盆土与肥粉紧密结合，同时促使肥粉快速发酵。以后每隔一月半至二月施一次。施肥后约二十天左右盆土就开始变松。
2. 土壤PH值的测定实验报告
测试土壤的酸碱度的方法
工具
ph试纸1盒
步骤
1、准备好PH试纸
2、然后取测试土壤少许（半匙）放入容器中
3、用凉开水掺和，再用试纸沾浸掺和的溶液
4、很快试纸的颜色发生了变化，然后将ph值颜色表与试纸的标准对比，即可读取数值。数值小于7为酸性，数值大于7为碱性，数值等于7为中性。
3. 土壤碱化度的测定
盐化是指水灌地由于盐分积聚而缓慢恶化的过程。在蒸发作用下，地下浅层水经毛细管输送到地表被蒸发掉，毛细管向地表输水的过程中，也把水中的盐分带到地表，水被蒸发后，盐分就留在了地表及地面浅层土壤中，这样积累的盐分多了，又没有足够的淡水稀释并将其排走，就形成了土壤盐化。当土壤含盐量太高（超过0.3%）时，形成盐渍土。盐渍土PH值不一定太高，土壤不一定成强碱性。
土壤碱化是土壤表层碱性盐逐渐积累、交换性钠离子饱和度逐渐增高的现象。碱化土壤是指土壤胶体吸附较多的交换性钠，呈强碱性反应的土壤。我国北方各地均有分布。碱化过程往往与脱盐过程相伴发生，但脱盐并不一定引起碱化。碱化过程是由于土壤脱盐时，土壤溶液中的钠离子与土壤胶体中的钙、镁离子相交换，使土壤胶体吸附较多的交换性钠，土壤呈强碱性反应，pH在8.5-9以上，使土壤物理性质恶化，土壤高度离散，湿时膨胀，干时板结，通透性很差，严重妨碍作物的生长发育。一般以交换性钠占交换性阳离子总量的20%以上为碱土指标（碱化度）。
4. 土壤酸度测定实验报告
pH是对土壤酸度或碱度的度量。不同的植物需要不同pH水平的土壤，因此只有知道土壤的pH，才能选择种那些能在该种土壤中存活的植物，那么土壤ph测定最简单的方法是什么？
从花园中取一杯土壤，分别舀几勺到两个容器中，在一个容器中加入醋，若是发出嘶嘶声，表明该土壤是碱性。在另一个容器中加入水，水要足以使土壤润湿并形成泥浆，往这个杯子中加入小苏打，若是发出嘶嘶声，表明该土壤是酸性。
5. 土壤碱度的测定实验报告总结
硫酸钙的作用用途是：
制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。
食用级可用作营养增补剂（钙质强化）、凝固剂、酵母食料、面团调节剂、螯合剂，还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。
石膏除大量用作建筑材料和水泥原料外，广泛用于橡胶、塑料、肥料、农药、油漆、纺织、食品、医药、造纸、日用化工、工艺美术、文教等部门。在缺乏硫资源的地区，可用以制造硫酸和硫酸铵。无色透明的石膏可作光学材料。
用作环氧树脂的填充剂，可配制高强度、耐高温、耐磨性好的环氧树脂胶黏剂。也可代替石棉制造无石棉的摩擦材料。
6. 酸碱度的测定实验报告
1.取一片PH试纸放在洁净干燥的玻璃片上
2.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸中间，待试纸呈现一定颜色
3.将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数
4.收拾实验台
盖好待测液瓶盖，洗刷玻璃片与玻璃棒，放回原处。
7. 土壤中ph值的测定实验报告
测试土壤的酸碱度的方法工具ph试纸1盒步骤1、准备好PH试纸2、然后取测试土壤少许（半匙）放入容器中3、用凉开水掺和，再用试纸沾浸掺和的溶液4、很快试纸的颜色发生了变化，然后将ph值颜色表与试纸的标准对比，即可读取数值。数值小于7为酸性，数值大于7为碱性，数值等于7为中性。
8. 土壤碱度的测定实验报告怎么写
土壤潜性酸度是土壤酸度的一类，是指土壤胶体上吸着的氢离子(或铝离子)被盐类溶液中的盐基交换后所表现的酸度。在氢离子(或铝离子)未被交换出来以前，酸性并不会被呈现，故称潜在酸度。
9. 总碱度测定实验报告
一、配制碳酸钠溶液实验目的
1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。
2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。
3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。
二、配制碳酸钠溶液实验原理
1．Na2CO3的制备原理 Na2CO3的工业制法是将 NH3和 CO2通人 NaCl 溶液中，生成 NaHCO3，经过高温灼烧，失去 CO2和 H2O，生成式为 NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O
2．产品纯度分析与总碱度的测定原理 常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。以 HCl 标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下 CO2↑+H2O 反应生成的 H2C03其过饱和的部分分解成 CO2逸出，化学计量点时，溶液的 pH 为 3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，定至橙色(pH≈4．0)为终点。
三、配制碳酸钠溶液仪器药品仪器：
恒温水浴锅 循环水真空泵 烧杯（250mL） 布氏漏斗 蒸发皿 量筒（100mL） 干燥器 台天平 分析（250mL） 移液管（25mL） 锥形瓶（250mL） 酸式滴定管 药品：NaCl（固） NH4HCO3 （固） 0.1mol·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1） 无水 Na2C03（AR）
四、配制碳酸钠溶液实验步骤
1．Na2CO3的制备
(1) NaHCO3中间产物的制备 取 25mL 含 25％纯 NaCl 的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在 30～35℃之间。同时称取 NH4HCO磨)细粉末 10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。加完 NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应静置 5min 后减压过滤，得到 NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。
(2)Na2CO3制备 将上面制得的中间产物 NaHCO3放在蒸发皿中，置于石棉网上加热，同时必须用玻璃棒不停地翻搅，使固体均匀块。开始加热灼烧时可适当采用温火，5min 后改用强火，大约灼烧 0．5h 左右，即可制得干燥的白色细粉状 Na2CO3器中冷却到室温后，在台秤上称量并记录最终产品 Na2CO3的质量。
(3)产品产率的计算 根据反应物之间的化学计量的关系和实验中有关反应物的实际用量，确定产品产率的计算基准，然后计算出理论产品产率。 本实验用纯 NaCl 为原料，其纯度以 100％计算。
2．Na2CO3 (产品)中总碱度的分析 (1) 0.1mol·L-1HCl 溶液的标定： 准确称取 0.15～0.2g 无水 Na2CO3三份，分别放于 250mL 锥形瓶中。加入约 30mL 水使之溶解，加入 2 滴甲基橙指定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。记下所消耗 HCl 溶液的体积，计算每次标定的 HCl 溶液浓均值及各次的相对偏差。
10. 土壤碱度的测定实验报告单
可以
硫酸钙对花卉的作用是为其提供钙元素。
植物在生长过程中，除了氮元素、钾元素、磷元素这三大元素必不可少外，硫元素、钙元素、镁元素也同样重要。
而硫酸钙及含有硫元素又含有钙元素，对土壤中缺少硫元素、钙元素的植物有很大的帮助。所以硫酸钙在农业上可用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。
11. 碱度的测定方法实验报告
检测方法采用 ：络合滴定测定氧化铝酸碱滴定测定全碱。移取定量的铝酸钠溶液 预先己加有标准溶液和 的盐酸的锥形瓶中 加热至沸。